(UNESP 2018) O cloreto de cobalto(II) anidro, CoCl₂, é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, CoCl₂.6 H₂O, de cor rosa, com liberação de vapor de água.


A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente,

Dados: Co = 58,9; Cl = 35,5





A primeira coisa que nós temos que fazer é mudar a representação da equação






A segunda coisa é balanceá-la.


Inicialmente nós consideramos 1 mol de cada substância





No lado esquerdo temos 1 mol de CoCl₂.6 H₂O, se em 1 molécula de cloreto de cobalto (II) hexa-hidratado há 1 átomo de Co, então em 1 mol de CoCl₂.6 H₂O há 1 mol de Co.

Pelo mesmo raciocínio temos 2 mols de Cl (note que há 2 átomos de Cl em CoCl₂.6 H₂O).




Porém cada molécula de CoCl₂ está ligada a outras 6 de H₂O




Em 1 molécula de H₂O temos 2 átomos de H



Então em 6 mols de H₂O temos 12 mols de H e 6 mols de O.




Recapitulando, no lado esquerdo da equação

\( \begin{cases} 1\; mol\; de\; Co \\ \\ 2\; mols\; de\; Cl \\ \\ 12\; mols\; de\; H \\ \\ 6\; mols\; de\; O \\ \end{cases} \)





Agora vejamos o lado direito.

1 mol de Co






2 de Cl






2 de H






e 1 de O





As quantidades de Co nos lados esquerdo e direito são iguais.

O mesmo vale para Cl, O e H





Veja que 1 mol de CoCl₂.6 H₂O produz 1 mol de CoCl₂





logo 0,1 mol de CoCl₂.6 H₂O produz 0,1 mol de CoCl₂.

Então nós temos 0,1 mol de CoCl₂, mas quanto ela pesa? 🤔



Nós já vimos que em 1 mol de CoCl₂ temos 1 mol de Co. A questão deu que 1 mol de Co tem 58,9 g.

Temos também 2 mols de Cl, cada um com 35,5 g o que dá 71 g.

Somando tudo dá 129,9 g.


Isto em 1 mol de CoCl₂, portanto em 0,1 mol temos 12,99 g.





Gabarito letra b.


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